充 電 電池充電時(shí)正極由硫酸鉛(PbSO4)轉(zhuǎn)化成棕色二氧化鉛（PbO2），負(fù)極則由PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑�鉛Pb。隨充電過(guò)程進(jìn)行，正極電位逐漸升高，負(fù)極電位降低。在充電末期，會(huì)發(fā)生水的電解反應(yīng)，正極開(kāi)始產(chǎn)生氧氣，負(fù)極則由于活性物質(zhì)過(guò)量且加入析**電位高的金屬（如鈣，鎘）而不會(huì)產(chǎn)生**氣。正極產(chǎn)生的氧氣透過(guò)隔膜傳遞到負(fù)極，與負(fù)極鉛化合成氧化鉛，氧化鉛與硫酸化合 生成水，即水可以循環(huán)利用，因此在使用過(guò)程中不需加水維 護(hù)，從而實(shí)現(xiàn)電池密封。密封鉛蓄電池要求必須恒壓充電，就是為了保證充電末期僅有少量氧氣產(chǎn)生，以便能及時(shí)傳遞到 負(fù)極重新化合，避免水的損失；相反，如果充電電壓過(guò)高，會(huì)有大量氧氣產(chǎn)生，因氧氣來(lái)不及化合使內(nèi)壓急劇增加，較后沖開(kāi)安全閥釋放出來(lái)，造成水的損失，嚴(yán)重影響電池壽命。
(--) Pb + HSO4 - ≈ PbSO4 + H+ +2e　
2： 放 電 電池放電時(shí)，正極由二氧化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U，負(fù)極由海綿狀鉛變?yōu)榱蛩徙U。放電過(guò)程中電池電壓逐漸下降，硫酸濃度不斷降低。在放電末期，由于正負(fù)極生成的不良導(dǎo)電體硫酸鉛逐漸積累使電極歐姆電阻迅速增大，同時(shí)硫酸濃度下降后**離子擴(kuò)散緩慢，導(dǎo)致電池電壓下降很快，此時(shí)應(yīng)終止放電，否則出現(xiàn)過(guò)放電。電池過(guò)放電的害處是部分硫酸鉛再充電時(shí)不能正常轉(zhuǎn)化和恢復(fù)，下次放電時(shí)電池容量降低。多次過(guò)放電會(huì)造成電池容量迅速衰減，使用壽命顯著縮短。